2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（   ）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

C．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

D．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO₂，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（    ）

A．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C．蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH₄(g)+H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)；△H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)═2CO(g)+2H₂(g)；△H=+247.4kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和 H₂(g)的热化学方程式为________________。

如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

（1）图中a、b物质分别是：a_____________；b____________（填“名称”），c离子是___________（填“符号”）。 
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________________。
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是________ 。
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、 Cl^-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。