1.综合题- (共2题)
1.
A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是______________。
（2）C2B2的电子式是____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________
用化学式回答，下同
；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。
（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。
（1）D在元素周期表中的位置是______________。
（2）C2B2的电子式是____________；
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________
用化学式回答，下同；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。（4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。
2.
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
（1）BF2的结构式为____________。
（2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。
（3）工业制取E单质的化学方程式为______________。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。
| B | | |
| | | F |
（1）BF2的结构式为____________。
（2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。
（3）工业制取E单质的化学方程式为______________。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。
2.单选题- (共9题)
4.
甲烷和氯气以物质的量1：1混合，在光照条件下，得到的产物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
| A．只有①⑤ | B．①②③④的混合物 |
| C．只有②⑤ | D．①②③④⑤的混合物 |
5.
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、−2 | −2 |
| A．E2−与B3+的核外电子数不可能相等 | B．氢化物的稳定性H2D﹥H2E |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C | D．离子半径大小A+＜E2− |
7.
下列说法正确的是（ ）
| A．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 |
| C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
| D．MgF2晶体中的化学键是共价键 |
8.
有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ）
| A．NH4Cl | B．(NH4)2SO4 | C．NH4NO3 | D．(NH4)2CO3 |
9.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 |
| B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯 |
| C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
| D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 |
10.
下列化工生产原理正确的是( )
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电冶铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
| A．②③ | B．①③ | C．① | D．②③④ |
11.
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是
| A．不能确定原气体中是否含有SO2 | B．原气体中肯定有HCl |
| C．原气体中肯定没有CO2 | D．原气体中肯定没有HBr、NO2 |
3.选择题- (共3题)
13.已知事件在矩ABCD的边CD上随意取一点P，使得△APB的最大边是AB发生的概率为 {#mathml#}{#/mathml#} ，则 {#mathml#}{#/mathml#} ={#blank#}1{#/blank#} ．
14.已知事件在矩ABCD的边CD上随意取一点P，使得△APB的最大边是AB发生的概率为 {#mathml#}{#/mathml#} ，则 {#mathml#}{#/mathml#} ={#blank#}1{#/blank#} ．
4.填空题- (共1题)
15.
海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。
(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。
(3)操作②的名称__________。
(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。
回答下列问题：
<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman";"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。
(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。
(3)操作②的名称__________。
(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(9道)
选择题:(3道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1