海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）写出步骤I中生成低浓度Br₂的离子方程式______。
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤I中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为_____。
②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

（1）工业生产中，反应I的化学方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中_______，过滤；
c．向滤液中_______，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式有____。
（3）反应II的化学方程式是______。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO₂。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留1位小数）。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K+一定存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在	D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在