已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则
（1）写出元素符号：X是_______、Y是_______、Z是_______
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的离子有___________（写出离子符号，只要写出2种）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________

在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为
A. ZrO₂     B. Zr₂O C. Zr₂O₃     D. ZrO

下列实验设计和结论相等的是
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
D. 某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-

下列叙述正确的是
A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物
B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸等
C. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
D. 石油和水银分别属于纯净物和混合物

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．K+一定存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在	D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈-1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是_______________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有_______
A．砝码生锈   B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）   D．容量瓶用待装液润
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。