为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

 
回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 .
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式).
有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO₃氧化

上图中的萃取与反萃取的变化过程可简化为(下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂).
RSO₄(水层)+ 2HA(有机层)RA₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，上图中的X试剂为 _____；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl₄萃取碘水中的碘，二者的相同点是__________________，不同点是_______________
（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_____________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 .

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□_____=□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O.
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：
VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺ VO²⁺＋H₂O＋V³⁺
电池充电时阳极的电极反应式为__________________.

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是   ；反应①的反应条件是 ；反应②的反应类型是 ；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是  ；
A．水溶性比苯酚好
B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应  
D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是   ；
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种.
A．遇FeCl₃溶液有显色反应；B．分子中甲基与苯环直接相连；C．苯环上共有三个取代基
（4）已知苯胺()易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位.据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0.5mol•L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）
D	相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中不正确的是

A．无机非金属材料中不可能含有金属元素

B．铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

C．氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质

D．地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe的基态原子共有_____种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为690 pm和780 pm。则熔点：NiO_____(填“>”、“<”或“=”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，密度为dg·cm⁻³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c=397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10⁻⁵ g·cm⁻³；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为____。

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO₃一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。
[实验探究]
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	2.56	224

 
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学方程式。
第一小组：_______________________________________________________；
第二小组：_______________________________________________________。