化学是以实验为基础的学科。
演示实验1：金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，该反应的演示方法分别如图中①②所示：

（1）现按图①所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填选项字母)。
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
（3）按图②所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________(填选项字母)。
A．用铝箔包住钠
B．用锡箔包住钠
C．直接将钠投入水中
演示实验2：某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750

 
（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________。
（5）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填选项字母)。
A.浓硫酸 B．稀硫酸
C.稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；③含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；④失电子多的还原剂，还原性一定强；⑤元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化；⑥含金属元素的离子一定都是阳离子；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑧在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。不正确的是（   ）

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦

C．①②③④⑤⑥⑧

D．①②③④⑥⑦⑧

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是     (   )

A．配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制

C．定容时水加多了应该用滤纸吸出。

D．需要称量的NaClO固体质量为149 g

已知25%的酒精密度为0.96 g·cm^－3，5%的酒精密度为0.99 g·cm^－3。若将上述两溶液等体积混合，所得酒精溶液的质量分数是 (　　)

A．等于15%	B．大于15%
C．小于15%	D．无法估算

分别取V L含有Na₂SO₄和Al₂₍SO₄)₃的混合溶液两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al^3＋完全转化为AlO₂－；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2－完全沉淀为BaSO₄。则原混合溶液中Na^＋的浓度为 (　　)

A．8b－3a/2V mol•L－1	B．8b－3a/4V mol•L－1
C．a－2b/V  mol•L－1	D．a－2b/2V mol•L－1

下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 (  　)

A．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度3∶2∶3

B．将1 mol·L－1的NaClaq和0.5 mol·L－1的BaCl2aq等体积混合后，忽略体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．将10 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

向含有n mol FeCl₂的溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使 X₂O₇^2-还原为X³⁺，则n值为 (   )

A．1

B．2

C．3

D．4

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 (　　)

A．“霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法错误数目为的 （    ）
①通过化学变化可以直接将水变为汽油；
②自备购物袋，不用塑料方便袋；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　；
④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；
⑤可吸入颗粒形成气溶胶，对人类健康危害极大；
⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)₃胶体，从而起到杀菌消毒功效；
⑧腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口．
⑨浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

A．6个

B．8个

C．5个

D．7个

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3︰2	B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3	D．反应速率之比为2︰3

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O===NH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
【探究实例】
Ⅰ.原理分析  碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________．
a．碳酸氢钠难溶于水     
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

回答下列有关问题：
①丁装置中稀硫酸的作用是____________；
②实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________(填分离操作的名称)。如何进一步提纯（写出具体的操作）_________________________________________________。
（2）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
①实验时，须先从_________管通入_______气体，再从_______管中通入_____________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_______________。