人类生活离不开化学，铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质，请回答下列问题。
（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加______以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为________________________________；
（2）写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式________________________________；
（3）复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：_____；
（4）请用氧化物法表示钙镁石榴子石Ca₃Al₂Si₃O₁₂的化学式___________________；
（5）如何检验硫酸亚铁固体是否变质？________________________。

称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

根据实验所得数据，完成下列填空：
（1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？____________（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为_________；
（2）上述过程中生成气体的名称为_________；（折算为标准状况下）的体积为__________；
（3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________；
（4）原混合物中铁的质量分数为 ________。

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

 
（1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。
（2）盐酸的物质的量浓度为_______。
（3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，往①的上层溶液中加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
回答下列问题：
（1）一定不存在的离子为：____________；
（2）需要通过焰色反应来确定是否存在Na⁺吗？_________（填“是”或“否”），请简要说明原因_________。
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是__________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②_________； ④____________；
若向溶液②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为______________________。

夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（   ）

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

B．装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(　　)
①沉淀X的成分是SiO₂
②从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
③溶液Y中的阳离子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋
④在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

下列物质所对应的化学式不正确的是（   ）

A．硫化亚铁—FeS2	B．重晶石—BaSO4
C．芒硝—Na2SO4·10H2O	D．绿矾—FeSO4·7H2O

下列关于Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C．将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体

D．氯气、硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是（  ）

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=5
D. 最终得到的沉淀，其成分无法确定

有一白色粉末X，对它进行如下实验，实验现象为：

则X固体为（   ）

A．Na2SO4

B．Na2SO3

C．Na2CO3

D．(NH4)2SO4

下列反应中一定有白色沉淀生成的是（   ）
①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液,再加入稀盐酸；
②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；
③向BaCl₂溶液中通入SO₂和氨气的混合气体；
④向Na₂SO₃溶液中加入稀H₂O₂后再加入BaCl₂溶液。

A．①③④

B．①④

C．①②③④

D．②③④

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

选项	实验	现象	结论
A	将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	浓硫酸将Fe氧化为Fe3＋
B	将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将铜片放入浓硫酸中	无明显现象	铜片发生了钝化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（　　）

A．①②③④

B．①③④

C．①②④

D．②③④

类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2

C．Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色

D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化

能减少酸雨产生的有效措施是 (　 ）
①少用煤炭做燃料  ②把工厂的烟囱升高  ③化石燃料脱硫  ④在已经酸化的土壤中加石灰   ⑤利用新能源

A．①②③⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．③④⑤

材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

	材料	主要化学成分
A	刚玉、金刚石	三氧化二铝
B	大理石、石灰石	碳酸钙
C	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
D	沙子、石英	二氧化硅

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将过量CO₂通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

A．NaAlO2溶液	B．CaCl2溶液
C．饱和Na2CO3溶液	D．水玻璃

某中学化学兴趣小组学生在学习“含硫化合物的性质和应用”时，进行了如下实验探究：为了验证浓硫酸和碳在加热的情况下反应的生成物，用图Ⅰ装置进行实验。

（1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；
（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）

（3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是__________________；
（4）若出现_______________________的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。
（5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。