某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质。已知：2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：
（1）E装置中制取NO₂的化学方程式是_____________________________。
（2）若NO₂能被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（4）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：________________________________________________。
（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

实验室需配制480 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口

B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体

C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A．1∶1	B．2∶1
C．3∶1	D．1∶3

用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L^－1的稀硫酸，提供的仪器有：

A．100 mL量筒，

B．20 mL量筒，

C．200 mL容量瓶，

D．500 mL容量瓶，E.50 mL烧杯，F.胶头滴管，G.玻璃棒。

(1)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为________。
(2)实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是________________(填字母)。
(3)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：________。
②用于引流的玻璃棒没有洗涤：________________。
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线：________________。
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平：________。