下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂＋2H₂O+4e^-=4OH^-。下列有关叙述正确的是（    ）

A．H2在负极发生氧化反应	B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动	D．P-型半导体连接电池的负极

用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A．	Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B．	Pt	Pt	H2SO4	H2O
C．	C	Fe	NaCl	盐酸
D．	粗铜	精铜	CuSO4	Cu(OH)2

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列各组物质的相互关系描述正确的是   （    ）

A．H2、D2和T2互为同位素

B．金刚石、C60、石墨互为同系物

C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

D．和互为同分异构体

有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是

A．分子式是C8H8

B．与苯乙烯（）互为同分异构体

C．不能发生加成反应

D．二氯取代物共有4种

下列有机反应属于加成反应的是   （    ）

A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl	B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br
C．	D．

如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（    ）

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯

一种生产聚苯乙烯的流程如下:

下列叙述不正确的是

A．苯乙烯的分子式为C8H8

B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应

C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A．C2H4

B．CH3COOH

C．C6H6

D．CH3CH2OH

可以用分液漏斗分离的一组化合物是   （   ）

A．硝基苯和水

B．苯和溴苯

C．酒精和乙醚

D．溴乙烷和汽油

下列实验装置或操不能达到实验目的的是（    ）

A．图1可用于实验室制取硝基苯

B．图2可用于测定CO2的生成速率

C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

D．图4可用于石油的蒸馏

下列说法正确的是

A．煤和石油都是可再生资源	B．分离煤焦油可以获取苯
C．石油的裂化仅能得到烷烃	D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A．1∶1	B．2∶1
C．3∶1	D．1∶3

NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知：

共价键	H―H	N≡N	N―H
键能/ kJ·mol-1	436	946	391

 
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂ (g)＋3 H₂ (g)2 NH₃ (g) DH =_____kJ·mol^-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N₂)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
② 0～t₀时用H₂表示的反应速率：v(H₂)=___________________mol·L^-1·min^-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。
a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H₂)= 3c(NH₃)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH₃的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。
② 电解质溶液中OH^-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极a的电极反应式为______________________。
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在。 设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色  ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

 
①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是_______________________________。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实 验	内 容	现 象
实验1	将湿润KI—淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

 
a．浅棕色气体是____________。
b．实验1的目的是_______________________________。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
______Al +______NO₃^- +_____    _  ="=______Al" ³⁺+______NO +______   ，_______
（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

装置	现象
	ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

 
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 
①刺激性气味的气体是____________。
②产生该气体的离子方程式是____________________________________。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是_________________________________。
（5）实验结果证实：NO₃^-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是_______________。

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。

请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有______________；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是_______；

A．己烷与溴发生发生取代反应	B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低	D．己烷与液溴发生加成反应

E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 
（3）试管C中看到的现象是____________________________，说明有_________生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：___________________________。