下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式  。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：  。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式  ，该化合物是由  （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He －268.8	（a）－249.5	Ar －185.8	Kr 151.7
②	F2－187.0	Cl2－33.6	（b）58.7	I2184.0
③	（c）19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	（d）－42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4－161.0	SiH4－112.0	GeH4－90.0	（e）－52.0

 
对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

只用一种试剂，将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

A．Ba(OH)2溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A．1∶1	B．2∶1
C．3∶1	D．1∶3

下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____________________。
（2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为________________________________，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为___________________________，丙装置中D极的产物是________（写化学式）。
（3）一段时间，当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的c（OH^－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）。