锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为____________________。
（2）第③步反应的离子方程式是___________________________。
（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_____________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________________、_______________________________________。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol.的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有________________gNa₂CO₃参加了反应。

下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

A．分离CCl4和水	B． 酸碱中和滴定
C．  吸收HCl尾气	D．中和热的测定

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2 溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下，Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得的气体是否含有乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

A． 浓硫酸的稀释	B．碳酸、苯酚酸性强弱比较
C． 氯化氢气体的吸收	D．出去氯气中的氯化氢

下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A__________________________________B__________________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________
滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
_____________________________________________________________________________
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）