从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________。（填写序号）
A、氧化性 B、还原性  C、挥发性 D、腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面方框内填上适当的化学计量数及相应物质：
Br₂+CO₃^2－===BrO₃^－+Br^－+___________
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___________。（填序号）
A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液   D、苯

柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应

C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘

下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D．O2和O3互为同素异形体

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X<Z<W

B．最高化合价：X<Y

C．非金属性：Z>Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

下列叙述错误的是

A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应

B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃

C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味

D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl

B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体

C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2

D．用装置④在实验室制取并收集氨气

（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

 
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。