枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

（1）写出有机物B中所含官能团的名称为___________；A→B的反应类型为___________；
（2）写出试剂X的结构简式：_______________；
（3）检验B中的官能团所需的试剂是_____（填序号）；

A．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

B．银氨溶液 稀盐酸 溴水

C．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

D．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水

（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_______________；
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：_______________、_______________；

下列物质一定属于同系物的是

A．①和 ②

B．④和⑧

C．⑤和⑧

D．④和⑥

现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是
①属于环状化合物
②属于卤代烃
③属于醚  
④属于链状化合物

A．①②

B．②③

C．②④

D．①④

聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示，下列有关说法不正确的是

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应

C．1molM与足量烧碱溶液反应，可消耗2nmolNaOH

D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2一氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．1-丙醇在铜催化和加热条件下生成的产物

亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素中含有四种官能团

B．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH

D．亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应

下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

A．乙烷和苯

B．乙醇和丙醇

C．甲醛和甲酸甲酯

D．乙醇和乙醚

下列叙述正确的是（  ）
①淀粉和纤维素互为同分异构体
②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液
⑦（CH₃）₂CHC（CH₃）₃名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．

A．①②④⑧

B．②④⑤⑧

C．③④⑥⑦

D．④⑧

肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是（ ）
①B的相对分子质量比A大28；
②A、B可用于溴的CCl₄溶液鉴别
③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键
④A、B都能发生加成反应、还原反应、消去反应
⑤A能发生银镜反应
⑥和B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有4种
⑦A中所有原子一定处于同一平面
A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥

分子式为C₅H₁₂O的醇催化氧化得到的有机物能发生银镜反应的醇有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度大于扑热息痛的

D．扑热息痛发生类似酯水解反应的产物之一分子式为C6H7NO2

下列说法不正确的是

A．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2通过加聚反应制得

B．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应类型相同

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

下列说法中正确的是(　　)

A．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

C．质谱法不能用于相对分子质量的测定

D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构

（1）常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为_________；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．
（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁_____T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e=2O^2-）

①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）₂ c．CuCO₃ d．Cu₂（OH）₂CO₃．

正丁醇常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:

反应物和产物的相关数据如下表:

	相对分子质量	沸点/℃	密度(g.cm-3 )	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

 
合成正丁醚的步骤:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。
请回答:
（1）加热A前，需先从_________  (填“a”或“b”)口向B中通入水；
（2）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为____________；写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________；
（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出;
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分:
a.100℃    b.117℃   c.135℃    d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________(填物质名称；
（7）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。