咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白．
（1）D分子中的官能团是______________；高分子M的结构简式是______________．
（2）写出A→B反应的化学方程式：______________．
（3）B→C发生的反应类型有______________．
（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_________种．
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应．
（5）以下对A具有的性质描述正确的是__________
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应
d．能发生取代反应．

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO2﹣	EO3﹣
立体构型名称

 
（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是____________．
A．B₂H₄分子间可形成氢键 B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键 D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）

A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣

B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）

A．甲

B．乙

C．丙

D．都不行

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）

A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

B．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

C．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

D．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

能用元素周期律解释的是(  )

A．酸性： H2SO3＞H2CO3	B．熔、沸点：HF＞HCl
C．碱性： NaOH＞Al(OH)3	D．热稳定性： Na2CO3＞CaCO3

不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C．甲得到电子能力比乙强

D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）

选项	液体甲	固体乙	溶液丙	丙中现象
A	CH3COOH	NaHCO3	苯酚钠	无明显现象
B	浓HCl	KMnO4	紫色石蕊	最终呈红色
C	浓H2SO4	Na2SO3	品红	红色变无色
D	浓H2SO4	Cu	氢硫酸	溶液变浑浊

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．H2SO4浓度为4 mol/L

B．溶液中最终溶质为FeSO4

C．原混合酸中NO浓度为0.2 mol/L

D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A．HCl的浓度0.2mol/L

B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3

C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D．x的数值为6.09

取100mL 18.3mol•L^﹣1的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H⁺的浓度为1mol•L^﹣1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（）

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

如图是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置．下列说法错误的是（）

A．吸收剂可以是NaOH溶液	B．试管上部的气体会变为红棕色
C．小试管中溶液最终呈蓝色	D．试纸先变红后褪色

下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

A．黑火药爆炸

B．用铁矿石炼铁

C．湿法炼铜

D．转轮排字

下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

A．氮元素只被氧化

B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C．其它元素也参与了氮循环

D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO₄等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO₄·H₂O)，主要制备流程如下：

(1)步骤①PbSO₄转化为难溶PbCO₃的离子方程式为____________________________。
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。
(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。
(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。