下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　）

A．Na、Mg、Al元素的原子半径随着核电荷数的增加而增大

B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强

D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易

下列排列顺序正确的是（  ）

A．微粒半径：Mg2+>F-	B．稳定性：HI>HBr
C．熔点：Al>Na	D．酸性：H2SO4>HClO4

根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10－10m)		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	最高价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	最低价	－2			－3	－1		－3

 

A．元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键

B．元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性

C．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

D．元素④处于第三周期第ⅤA族

下列实验不能作为判断依据的是（　）

A．钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度，判断钠和镁金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W^－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（   ）

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰

C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族	B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物稳定性比PH3弱	D．常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价

河南省科学院宣布，用同位素锝(Tc)-99 给低产油田做“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中不正确的是

A．Tc与Tc互为同位素	B．Tc与Tc的质量相同
C．Tc含有5 6个中子	D．Tc的中子数比电子数多13 个

2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬 Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

A．32

B．67

C．99

D．166

下列变化中离子键被破坏的是（  ）

A．氯化氢溶于水	B．石墨转化为金刚石
C．钠在氯气中燃烧	D．加热氯化钠至熔化

下列实验方法能达到实验目的的是（  ）

A．用点燃的方法除去CO2中的CO杂质

B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D．用排水集气法收集二氧化氮气体

能采用如图所示装置制备并收集相应气体的是（   ）

A．稀硝酸和铜片制一氧化氮	B．浓盐酸和二氧化锰制氯气
C．浓氨水和固体氢氧化钠制氨气	D．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（   ）

A．在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

B．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-

C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2

据报道，放射性同位素钬(¹⁶⁶₆₇Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是

A．166

B．67

C．99

D．32

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

 
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号)，最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是__________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是：_____________，。
（3）元素③的氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为______________________。
（4）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂SiO₃溶液中加入稀H₂SO₄出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；