1.综合题- (共2题)
1.
已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
| A．Na2O2 | B．KCl | C．Na2CO3 | D．MnO2 |
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
2.
乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_______，乙醛的结构简式是______；
（2）反应①的化学方程式是_________，反应类型是_____；
（3）反应③的化学方程式是_______，反应类型是______；
（4）反应⑤的化学方程式是________，反应类型是_______。
按下列要求写出：
（1）聚乙烯的结构简式是_______，乙醛的结构简式是______；
（2）反应①的化学方程式是_________，反应类型是_____；
（3）反应③的化学方程式是_______，反应类型是______；
（4）反应⑤的化学方程式是________，反应类型是_______。
2.单选题- (共16题)
3.
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．反应 ，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O |
| C．电池工作时，CO32-向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32- |
4.
某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
| A．分子式为C7H6O5 |
| B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 |
| C．分子中含有两种官能团 |
| D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ |
6.
有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是（ ）
| A．①褪色，②不褪色 | B．①不褪色，②褪色 |
| C．①②均褪色 | D．①②均不褪色 |
8.
CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( )
| A．1：1：1 | B．1：2：3 | C．6：3：2 | D．3：2：1 |
10.
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S强③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强②HCl的稳定性比H2S强③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
12.
下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是( )
| A．所用氢氧化钠已经潮解 |
| B．向容量瓶中加水，未到至刻度线 |
| C．没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次 |
| D．称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘 |
16.
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
| A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
| B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 |
| D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 |
17.
某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH为9～11，悬浮物1 000 mg·L－1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是( )
| A．氨水 | B．盐酸 |
| C．碳酸钠 | D．氯化钠 |
3.选择题- (共4题)
4.实验题- (共1题)
23.
海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
―→某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。
（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。
（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：2