1.计算题- (共1题)
1.
在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。
（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。
（1）请写出这四种元素元素名称：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）A与C形成常见化合物的化学式是_____，该化合物的水溶液呈_____性。
（3）B与D形成的化合物能溶于水，且与水反应的化学方程式是_____。
3.单选题- (共16题)
②
③
④
⑤
⑥
5.
下列关于蔗糖和麦芽糖的说法中不正确的是（ ）
| A．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同 |
| B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 |
| C．蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11 |
| D．麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应 |
7.
根据图判断，下列说法不正确的是（ ）
| A．化学式(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 |
B．反应②化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑ |
| C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 |
| D．反应③和④都属于取代反应 |
8.
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A．同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大 |
| B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
10.
X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
| A．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 |
| B．Z元素在第三周期第ⅥA族 |
| C．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 |
| D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O |
11.
关于氢键，下列说法不正确的是
| A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 |
| B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 |
| C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 |
12.
下列说法中，正确的是
| A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S |
| B．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 |
| C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键 |
| D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 |
13.
原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)（ ）
| A．4x | B．4x＋6 | C．4x＋10 | D．4x＋14 |
15.
下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
| A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 |
| B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
| C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 |
| D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 |
16.
对下列实验的评价，正确的是（ ）
| A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
| D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣ |
4.选择题- (共3题)
20.
如图所示，把凸透镜看作眼睛的晶状体，光屏看作视网膜．给凸透镜“戴”上“老花镜”，并使烛焰在“视网膜”上成一清晰的像．若“取下”“老花镜”，为使光屏上的像清晰，在保持烛焰和透镜位置不变的条件下，应将光屏（ ）
21.阅读材料，回答问题。
材料一：1601年，明朝万历年间，一台庞大的机械钟表出现在京城街头。但在一个习惯用暮鼓晨钟计时的王朝，那是一个与世界无关的“北京时间”。中国远离着世界，世界却在近代化进程中突变。
材料二：二十国集团领导人伦敦金融峰会新闻中心的时间显示墙上，只悬挂着3个时钟：“华盛顿时间”、“伦敦时间”和“北京时间”。
5.实验题- (共1题)
22.
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。
| A．铁 | B．铝 | C．铂 | D．玻璃 |
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。
（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO2的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L－1。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2