（化学一有机化学基础）已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH₂CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M_r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：
（1） A的结构简式为_____________________、含有的官能团为   （写名称）；
（2） E的名称是___________________；
（3）写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
（4）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种：_K^S*5U.C#O
①属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________（写结构简式）
（5）由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

ⅰ．写出G的结构简式：____________________________________。_K^S*5U.C#O
ⅱ．写出①～④步反应所加试剂、反应条件和反应类型：

序号	所加试剂及反应条件	反应类型
①
②
③
④

 

（化学—选修3：物质结构与性质）含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。
（1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。
（2）基态氮原子中的原子轨道形状有_______________种。
（3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了 原理。

（4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。
（5）含氮的有机化合物氨基乙酸H₂NCH₂COOH中的碳原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。
（6）氨分子是一种常见的配体。Cu²⁺离子在水溶液中以 [Cu（H₂O）₄]²⁺形式存在，向含Cu ²⁺离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH₃）₄]²⁺离子，其原因是    。某配合物的化学式为 CoCl₃·4NH₃，内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO₃，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下。

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________________。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为 。

（3）第④步加入盐酸的作用__________________________________（答两点即可），应控制温度的方法及范围____________________________。
（4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________。
（5）二氧化锗可先用次亚磷酸钠还原为Ge²⁺，用淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘酸钾标准溶液滴定，消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式________。（有关反应式为：3Ge²⁺+IO₃^-+6H⁺＝3Ge⁴⁺+I^-+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺＝3I₂+3H₂O）。

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，镁电极为负极

B．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2－

C．放电时， A极质量减少

D．图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜

药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是

A．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式为C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

下列有关实验的解析正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A．	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	生成的气体是NH3
B．	向0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液至pH＝7	滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出	发生的反应 2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
C．	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多	HA是强酸
D．	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+

 
A. A    B. B    C. C    D. D

[化学—选修2：化学与技术]
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为   、   。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和  ，滤渣是     。
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是    。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

实验室制备环己酮的反应原理：

其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）

物质	沸点（℃）	密度（g·cm－3, 20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）	0.962	能溶于水
环己酮	155.6（95）	0.948	微溶于水
饱和食盐水	108.0	1.330
水	100.0	0.998

 
（1）实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
① 仪器B的名称是 。
② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是   。
③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是     。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品
b．过滤
c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
① 上述操作的正确顺序是  （填序号）。
② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是    。

（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液,浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分离出MnCl₂以得到较为纯净的CoCl₂溶液，pH范围应控制在 。
a．2.0～2.5  b．3.0～3.5   c．4.0～4.5
（4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na₂Cr₂O₇溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为  （百分数精确到0.1）。
（5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr₂O₇^2－转化为Cr^3＋，再转化为Cr（OH）₃沉淀除去，为使Cr^3＋浓度小于1×10^-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。（已知该条件下Cr（OH）₃的Ksp是6.4×10^-31， lg2="0.3" lg5=0.7）