乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为________。
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为_________。
（3）D是环状化合物，其结构简式为__________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：_____________________
②E→F：_____________________
（5）已知烯烃能发生如下反应：
RCHO+R′CHO
请写出下列反应产物的结构简式
 ____________。

下列说法正确的是（    ）

A．与互为同系物

B．的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C．相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

下列各有机物在不同条件下既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（    ）

A．

B．

C．

D．

下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（    ）

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A．	将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性

 
A.A   B.B   C.C   D.D

β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁，

下列说法正确的是（   ）

A．β﹣紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．β﹣紫罗兰酮分子式为：C13H22O

D．β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如图：

下列说法不正确的是（    ）

A．头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

B．头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C．1mol头孢拉定最多可与6molH2和5mol Br2发生加成反应

D．头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（    ）

A．a装置检验消去反应后有丙烯

B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并收集乙烯

D．d装置用于实验室制硝基苯

某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（    ）

A．一定条件下可与氢气发生加成反应

B．该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种

反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（    ）

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因______________________。
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为_____________。
②若有2 molH^＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为__mol。

有下列8种有机物按要求作答：
①CH₃CH₂OH ② ③CH₃CH₂Br ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有_____（填序号），属于醇的有______（填序号）；
（2）④中所含官能团的名称_______，⑦中所含官能团结构简式_______；
II．下列各组中的两种有机物，可能是：

A．同一物质

B．同系物

C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷___________；
（4）正戊烷和新戊烷___________；
（5） __________。

1，3­丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前，1，3­丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石油化工合成路线和一条生物工程法合成路线。
（路线1）丙烯醛水合氢化法：CH₂＝CHCH₃CH₂＝CHCHO―→HO－CH₂CH₂CH₂－OH
（路线2）环氧乙烷甲酰化法：
HO－CH₂CH₂CH₂－OH
（路线3）生物发酵法：淀粉甘油1，3­丙二醇
（1）A的结构简式为_________________。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_____(填“1”、“2”或“3”)，理由是___________。
（3）以1，3­丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式________。
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH₂(COOC₂H₅)₂CH₃CH(COOC₂H₅)₂利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3­丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。________
提示①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
ABC……

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/ g·cm－3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

 
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母，下同)。
A．立即补加    B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。
A 圆底烧瓶   B 温度计   C 吸滤瓶   D 球形冷凝管   E 接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。
A．41%    B．50%    C．61%    D．70%