某蓄电池的反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂　
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)₂的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的________(填“正”或“负”)极相连。
（3）以该蓄电池作电源，用如图所示的装置进行电解，一段时间后发现溶液逐渐变浑浊，Al电极附近有气泡生成，写出此过程中阳极的电极反应式______________________。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答下列问题：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是_________________。阴极反应式：__________。
若阳极转移电子0.6 mol生成Al的质量是________ g。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________________。
（3）工业产品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应是__________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因为___________________________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填“A”或“B”)导出。

某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸。
（1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。
（2）电解原理：该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，以下说法不正确的是

A．放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B．放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

A．粗铜接电源负极

B．纯铜作阳极

C．杂质都将以单质形式沉积到池底

D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol

如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

下列有关电化学装置的说法正确的是( )

图a 图b  图c 图d

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)

A. 金属棒X的材料可能为铜
B. 金属棒X的材料可能为钠
C. 钢管附近土壤的pH可能会升高
D. 这种方法属于外加电流的阴极保护法

电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm^－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

A．溶质增加了3.5 g

B．放出22.4 L H2和11.2 L O2

C．NaOH比水消耗少

D．消耗18 g 水