某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：
（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。
（2）写出①、④两个反应的化学方程式：
①_______________________________________
④_______________________________________
（3）写出②、③两个反应的离子方程式：
②_______________________________________
③_____________________________________
（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。
（5）分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
Al₂O₃︰_____________________________________
Fe₂O₃︰_____________________________________

镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：   
（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO₂，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH^-与CO₃^2-的物质的量之比n(OH^-)︰n(CO₃^2-)=________;   
（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。

回答下列问题：
（1）将4molN₂和6molO₂混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。
（2）有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知其中c(Fe³⁺)=0.4mol/L，c(SO₄^2-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na⁺)=_______mol/L。
（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm³，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。

某Na₂O₂固体中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃，经实验测定样品中Na₂O₂的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）
（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________
（2）反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度。_______________

含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为

A．0.65g

B．1.3g

C．1.95g

D．2.6g

根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮	切口处呈银白色，很快变暗	常温下，钠与O2反应生成了Na2O2
B	用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿	铝箔熔化，但并不滴落	铝的熔点比Al2O3更高
C	做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞	溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些	同浓度的Na2CO3溶液碱性更强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

A．	B．
C．	D．

节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧

D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl₂两种混合物，供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。

下列说法中，正确的是

A．试剂 a是K2SO4溶液

B．试剂 b是盐酸

C．固体 C是BaCl2

D．不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

A．Na2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．Na2O2

下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是

A．CO2与Na2CO3溶液

B．白磷在氧气中燃烧

C．氯气与氯化亚铁溶液

D．铜与氯化铁溶液

下列物质中，不属于合金的是（    ）

A．青铜

B．不锈钢

C．硬铝

D．水银

我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是

A．氢氧化钠

B．碳酸氢钠

C．碳酸钠

D．碳酸钾

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（  ）

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。
某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：
（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。
（2）C中碱石灰的作用是______________。
（3）D处实验现象为___________________________。
（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。
②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。
a .NaOH溶液   b. 酸性KMnO₄溶液   c .酚酞    d . 氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。