有机物种类繁多的主要原因是（  ）

A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键

C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素

D．有机物分子结构十分复杂

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A．蔗糖尚未水解	B．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
C．加热时间不够	D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂	B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂
C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂	D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是

A．Sn

B．Se

C．Sb

D．Sc

老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C₃F₈）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是

A．全氟丙烷的电子式为	B．原子半径C比F的小
C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键	D．全氟丙烷分子中碳链成直线型

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（    ）
A. 左下方区域的金属元素   B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（   ）

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2	B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．Cu→CuO→Cu(NO3)2	D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2

甲基丙烯酸甲酯——CH₂=C(CH₃)COOCH₃是合成有机玻璃的单体．
旧法合成的反应是：①(CH₃)₂C=O+HCN→(CH₃)₂C(OH)CN
②(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄
新法合成的反应是：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH→CH₂=C（CH₃）COOCH₃，与旧法相比，新法的突出优点是

A．原料无爆炸危险	B．原料都是无毒物质
C．没有副产物，原料利用率高	D．对设备腐蚀性较小

下列说法错误的是

A．氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是‘裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示

B．双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的KCl饱和溶液,形成闭合回路的同时向负极区输送K+，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒

C．严格的说，Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[Al(OH)4],写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式

D．蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，是为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰

氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是

A．大量建设水电站,用电力分解水制取氢气

B．设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

C．寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气

D．寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是

A．利用生物质能就是间接利用太阳能	B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径	D．生物质能的缺点是严重污染环境

下列说法错误的是

A．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

B．四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成 有毒物质,现已被禁用

C．私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车

D．胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。

为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^—和I^—可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A．③⑥

B．①③

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

（1）聚碳酸酯的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合，该物质属于（______）类

A．二卤化物

B．二醇类

C．二醛类

D．二酚类

（2）硅橡胶具有无毒、无味、耐高温又耐低温,可制成耐温垫圈、密封件和人造心脏、人造血管等.它是由单体二甲基二氯硅烷(CH₃)₂SiCl₂水解得到二甲基硅二醇,经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的.请用化学方程式写出上述二甲基二氯硅烷水解及线型缩聚的过程.
水解方程式为____________________________________________________
缩聚反应方程式为_______________________________________________
（3）硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol甘油和3mol HNO₃在浓硫酸、加热条件下酯化生成，是临床上常用的抗心率失常药。该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
1-丙醇丙烯 1，2，3-三氯丙烷三硝酸甘油酯
( 提示：CH₂= CHCH₃ + C1₂CH₂= CHCH₂C1+ HC1  )
i:反应②的产物是_______________，反应④的产物是______________（均写结构简式）。
ii:写出③的化学方程式____________________________________
iii:如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有无影响? 请简要说明理由_____________________________________________________________。

（1）假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按照构造原理填入能级，第八周期应为_____种元素。
（2）已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?___
（3）下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点相差很大，其中对羟基苯甲酸沸点较高，如何从氢键的角度来解释？_______
邻羟基苯甲酸  对羟基苯甲酸
（4）离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？____________________________________
（5）如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图，

i：上图的碘晶体中碘分子的排列有____种不同取向，晶胞平均含_______个原子。
ii：金属锌晶胞参数依次为：a="266.49" pm，b="266.49" pm，c="494.68" pm，α=90°,β=90°，γ=120°，则该晶胞的底面积为 ___________cm^2.。（只列式不计算）。

I：已知MgCl₂·6H₂O受热时发生水解：MgCl₂·6H₂O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O，而MgSO₄·7H₂O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________
II：卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2*	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

 
表2  原料价格表

物质	价格（元•吨-1）
漂液（含25.2% NaClO）	450
双氧水（含30% H2O2）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

 
* Fe(OH)₂呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是___________，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：____________________________________________；
（2）在步骤③中加入的试剂是______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是______________________________________________________；
（3）某燃料电池的燃料为CO，电解质为熔融态的试剂Z（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：____________________；
（4）在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________．

（1）检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL，他的血糖正常吗_____________（填正常或不正常）
（2）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案______。

（3）如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：

①.电压表指针有何变化_________原因是_______________________
②.请写出Fe²⁺与[Fe(CN)₆]³⁻反应的离子方程式：____________________
（4）K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为__________________。