1.单选题- (共8题)
1.
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）
| A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
| B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
| C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 |
| D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
2.
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
| A．离子半径：丙>丁>乙 |
| B．单质的还原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
3.
化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是
A．NH4I的电子式: |
| B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 |
| C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 |
| D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同 |
4.
下列说法中正确的是( )
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 |
| B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键 |
| C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 |
| D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
5.
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )
A. B与A只能组成化合物BA3
B. C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应
C. A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键
D. E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性
A. B与A只能组成化合物BA3
B. C、D、E形成的化合物与A、B、C形成的化学物可能发生氧化还原反应
C. A2C2和D2C2具有完全相同类型的化学键
D. E的最高价氧化物对应的水化物一定具有强的氧化性
6.
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
| A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl |
| B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 |
| D．S2Cl2与水反应的方程式为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S↓ + 4HCl |
7.
有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
下列各项判断正确的是（ ）
| 第一组 | A -268.8 | B -249.5 | C -185.8 | D -151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br258.7 | I2184.0 |
| 第三组 | HF 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| 第四组 | H2O 00.0 | H2S -60.2 | H2Se 42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是（ ）
| A．第一组和第二组物质中一定含有共价键 |
| B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se |
| C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 |
8.
可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）
| A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 |
| B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 |
| C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 |
| D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 |
2.选择题- (共1题)
试卷分析
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【1】题量占比
单选题:(8道)
选择题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1