氯化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl₃易升华。工业上制备无水的FeCl₃的一种工艺如图所示：

(1)加入吸收塔的吸收剂X应是______（填字母编号）。
a. NaOH溶液 b. 饱和食盐水 c. FeCl₂溶液   d. 淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为_________________，区分胶体和溶液的方法是_________________。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为_________。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：，则电池放电时，Cl^-将移向_______极（填“正”或“负”）。

I．实验室制取氨气的常见方法如下：

	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热	____
②	浓氨水加热	____
③	浓氨水滴加到固体烧碱上	____

 
（1）方法①的化学方程式为__________________________________。
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。
（2）碱石灰的作用是__________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。
a．  b．  c．  d． 

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe₂O₃ b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可用于火法炼铜:Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，该反应的氧化剂是_______，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有__________。
a．KCl b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg
书写出铝热反应的方程式：________________________________。
（4）反应TiCl₄+2Mg 2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是：___________。

下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为35的氯原子：35Cl	B．氟原子的结构示意图：
C．氯化铵的电子式：	D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

下列物质中，既有离子键又有共价键的是   （    ）

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏

B．升华

C．干馏

D．萃取

下列关于海水资源利用的表述中，不正确的是

A．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一

B．工业用电解氧化镁的方法制取金属镁

C．用氯气将苦卤中的溴离子氧化以提取溴

D．用石灰从海水中“沉镁”得到氢氧化镁

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2	B．S2SO2H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3	D．NH3NOHNO3

下表中对应关系正确的是

A	CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D