下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面	检验氯水的pH值
B	金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气	证明金属铝不与氢氧化钠反应
C	稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀	证明氯元素的非金属性强于硫元素
D	在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质	证明碳元素的非金属性强于硅元素

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述中正确的是

A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C．卤族元素单质都能与水剧烈反应

D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	浓硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	高锰酸钾	淀粉碘化钾溶液	溶液会变蓝
C	稀盐酸	碳酸钙	氯化钡溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	氧化钙	氯化铝溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是

A．明矾

B．芒硝

C．草木灰

D．漂白粉

实验室中，从海带中提取I₂的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为(　　)

A．2∶1	B．1∶3
C．3∶1	D．1∶1

元素化合物在生产生活中有很多应用，写出与下列应用相关的化学方程式。
（1）漂白粉生效原理______________________________________________
（2）粗硅的制取___________________________________________________
（3）过氧化氢氧化碘离子___________________________________________
（4）实验室制取氨气_______________________________________________
（5）过量二氧化硫与澄清石灰水反应_____________________________________________
（6）氯碱工业生产氯气_____________________________________________

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L⁻¹)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_______(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________________________。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________。

硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：

(注：氯化钙可以与NH₃反应生成八氨合氯化钙。)
(1)仪器a的名称为________，其中加的试剂为______________。
(2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr₂O₃由暗绿色变为微红时通入空气，3 min后Cr₂O₃出现暗红色，移去酒精灯，Cr₂O₃能保持红热状态的原因是________，装置C中发生反应的总反应化学方程式为______________________。
(3)装置D的作用是__________________________；
装置G的作用是______________________。
(4)反应开始后，在装置E中看到的现象是______________________。
(5)实验结束后，证明有HNO₃生成的操作是______________________。
(6)为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20 mL装置F中的液体，加水稀释至1000 mL后，取出20 mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为________mol/L。