海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是____。
①Na₂CO₃   ②BaCl₂    ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、____、三脚架和玻璃棒。


（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接___，___接____；B接____，____接____。
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为________。

用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（ ）

A．Fe－2e－===Fe2＋	B．Cu2＋＋2e－===Cu
C．Fe－3e－===Fe3＋	D．Zn－2e－===Zn2＋

下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是

A．	B．
C．	D．

下列说法中正确的是（ ）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．苯不能使高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

C．苯不能使高锰酸钾溶液褪色，所以苯是饱和烃

D．溴水和酸性高锰酸钾溶液都能用来鉴别乙烯和甲烷

小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质(　　)

A．醋

B．高粱酒

C．酱油

D．食盐水

铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（   ）

A．铬与冷水能发生剧烈反应	B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr	D．铬能与稀盐酸发生反应

物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ）

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

下列说法中正确的是(　　)

A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化

B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小

C．11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同

D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（ ）

A．样品中只含一种杂质NaHCO3	B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3	D．样品中含有KCl和NaHCO3

氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（ ）

A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏

B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏

C．加硝酸钙，充分反应后蒸馏

D．加氯化钙，充分反应后蒸馏

在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是

A．

B．

C．

D．

下列关于金属的叙述中正确的是（ ）

A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在

B．地壳中含量最多的金属元素是铁

C．铝是当今世界上年产量最高的金属

D．铜可用来制作导线、电缆

为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)
①蒸馏水　②氢氧化钠溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①⑤

B．④⑤

C．①③

D．①④⑤

某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙
（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是__。不能在K₂的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。
（3）若探究氨气的还原性，需关闭K₁、K₃，K₂连接纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。
③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。

A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。

（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO₂的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L^－1。