将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1) A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式:    ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成    ____________(填化学式)________mol。

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

下列说法中不正确的是

A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B．适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D．不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是   

	Na	Cu	A1	Fe
熔点/℃	97.8	1 083	660	1 535
沸点/℃	883	2 567	2 467	2 750

 

A．Cu和A1

B．Fe和Na

C．Fe和Cu

D．A1和Na

海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

C．镁是海水中含量最多的金属元素

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl₂·6H₂O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(    )

A．制备氢氧化亚铁

B．验证非金属性Cl >C >Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．实验室制取并收集氨气

二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；
（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)
（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。