1.单选题- (共8题)
1.
蓄电池在放电时起原电池作用,铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。据此判断下列说法正确的是( )
A.放电时负极电极反应式:PbO2 +4H++SO42- +2e- =PbSO4+2H2O |
B.放电时,正负电极的质量均减少 |
C.转移2mol电子时,消耗硫酸2mol |
D.若要使1mol PbO2转化,则经过溶液的电子数为2mol |
2.
将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池,已知该电池的总反应为:CH4 +2 O2+2KOH=K2CO3+3H2O下列叙述正确的是( )
A.通入CH4的一极为正极,该极C(OH-)减少 |
B.通入CH4的一极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ |
C.通入氧气的一极发生还原反应,电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.该电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
3.
四种短周期主族元素X、W、Y、Z的原子序数依次增大,W(n+1)+、Xn-的简单离子具有相同的电子层结构,X是地壳含量最大的元素,X与Y同族,下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Y<Z | B.W与Z形成的化合物熔融状态下不导电 |
C.气态氢化物的热稳定性:X<Y<Z | D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z |
5.
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
A.②⑤ | B.①② | C.①②④ | D.①③⑤ |
6.
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
7.
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
B.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 |
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 |
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m |
2.选择题- (共2题)
10.
神八与天宫一号的成功对接让华夏大地一片欢腾,伴随这次巨大成功的还有番茄试管苗空间开花结实的实验.8瓶矮化的番茄试管苗在太空中茁壮成长,其中5株开花结果,一个果实已经转红.下列叙述不正确的是( )
3.填空题- (共1题)
11.
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________,D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置为第______周期______族,E的离子结构示意图________;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该方应的化学方程式为:__________________。
(1)A的元素符号______________,D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置为第______周期______族,E的离子结构示意图________;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该方应的化学方程式为:__________________。
4.实验题- (共1题)
12.
某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学将钠,镁,铝各1mol分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果:
(1)甲同学设计实验的目的是__________________________
(2)反应最剧烈的是______________
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O,继而验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?____________并说明理由:_____________.
(Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题
(1)实验装置:

填写所示仪器名称A_________________B______________
(2)实验步骤: 连接仪器、____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;
②装置E中的试剂为_________________________,作用是______________________,反应方程式_____________________________________________;
③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________;
(Ⅰ)甲同学将钠,镁,铝各1mol分别投入到足量的盐酸中,预测实验结果:
(1)甲同学设计实验的目的是__________________________
(2)反应最剧烈的是______________
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,从而验证NaOH的碱性强于NH3.H2O,继而验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?____________并说明理由:_____________.
(Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题
(1)实验装置:

填写所示仪器名称A_________________B______________
(2)实验步骤: 连接仪器、____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;
②装置E中的试剂为_________________________,作用是______________________,反应方程式_____________________________________________;
③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________;
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(8道)
选择题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1