黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

请回答下列问题：
（1）溶液X是_______。
（2）在黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z] 中，x、y、z的代数关系式为_______。
（3）检验滤液中是否存在K⁺的操作是_______。
（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH^-)∶n(SO₄^2-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

（1）试剂X的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

 
（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（5）实险2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

（6）A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe³⁺_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。

可用如图所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（   ）

A．粗盐提纯	B．用C6H6提取碘水中碘
C．从海水中提取蒸馏水	D．分离乙醇和水

向盛有100mL1mol·L^-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（   ）

A．该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

B．a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

C．b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

D．C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是

A．秸秆就地焚烧，降低运输成本

B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电

C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染

D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，不正确的是（   ）

A．热稳定性： Na2CO3>NaHCO3

B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多

下列说法不正确的是（   ）

A．用结晶的方法分离汽油和煤油

B．用NaOH 溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液

C．K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火

下列除杂(括号内是杂质) 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（   ）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NO (NO2)	H2O	洗气
B	CO2 (HCl)	饱 和 Na2CO3 溶液	洗气
C	Mg (Al)	过量稀盐酸	过滤
D	FeCl2溶液(FeCl3)	足量Fe粉	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

按要求回答下列问题：
（1）标准状况下，1.12LCH₄的质量为_______g。
（2）与3.2gSO₂所含的O 原子 数相等的NO₂ 的质量为_______g。
（3）配制500mL1.0mol·L^-1CuSO₄溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（4）把2.0mol·L^-1Na₂SO₄溶液和1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO₄^2-的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。

某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。
已知：① 氯气和碱反应放出热量。
②6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

请回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置丁中NaOH的作用是_______。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。
②小组制得的漂白粉中n(CaCl₂ )远大于n[ Ca(ClO)₂]，主要原因可能是_______。
（4）为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。