1.综合题- (共2题)
1.
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸,制取流程如下:

请回答下列问题:
(1)溶液X是_______。
(2)在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中,x、y、z的代数关系式为_______。
(3)检验滤液中是否存在K+的操作是_______。
(4)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
步骤1: 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2: 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
步骤3: 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液,加热,收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4: 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程,否则不得分)

请回答下列问题:
(1)溶液X是_______。
(2)在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中,x、y、z的代数关系式为_______。
(3)检验滤液中是否存在K+的操作是_______。
(4)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
步骤1: 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2: 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。
步骤3: 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液,加热,收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4: 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程,否则不得分)
2.
某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强,甲同学设计下图装置。

(1)试剂X的作用是_______。
(2)当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。
已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a.乙同学设计如下表所示的实验1、2:
(3)上述实验中,铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
(4)实验1中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)实险2中的现象常被称为_______。
b.丙同学设计如图所示装置的实验3:
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

(6)A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
(7)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
Ⅰ.验证H2SO3的酸性比H2CO3强,甲同学设计下图装置。

(1)试剂X的作用是_______。
(2)当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ.研究铁与硫酸的反应。
已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a.乙同学设计如下表所示的实验1、2:
实验 | 试剂 | 现象 | |
![]() | 1 | 螺旋状铁丝、稀硫酸 | 铁丝表面有大量气体产生。 |
2 | 螺旋状铁丝、浓硫酸 | 铁丝表面迅速发黑(Fe3O4),有少量气体产生,反应很快停止。 |
(3)上述实验中,铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
(4)实验1中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)实险2中的现象常被称为_______。
b.丙同学设计如图所示装置的实验3:
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体,B中品红褪色,D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

(6)A中产生的气体是_______; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
(7)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。
2.单选题- (共4题)
4.
向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中,缓慢加入铁粉和铜粉的混合物,并用玻璃棒不断地搅拌,下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是( )


A.该金属混合物中,铁粉的质量分数约为15.6% |
B.a点时,再向烧杯中加入KNO3固体,无明显现象 |
C.b点时,再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,立刻产生白色沉淀 |
D.C点时,再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应,铜粉完全溶解 |
5.
十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,坚持实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是
A.秸秆就地焚烧,降低运输成本 |
B.利用廉价煤炭,大力发展火力发电 |
C.对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染 |
D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产 |
6.
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,不正确的是( )
A.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 |
B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 |
C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 |
D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,Na2CO3放出CO2多 |
3.多选题- (共2题)
7.
下列说法不正确的是( )
A.用结晶的方法分离汽油和煤油 |
B.用NaOH 溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液 |
C.K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
D.火灾现场有大量Na存放时,用干燥沙土灭火 |
8.
下列除杂(括号内是杂质) 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | NO (NO2) | H2O | 洗气 |
B | CO2 (HCl) | 饱 和 Na2CO3 溶液 | 洗气 |
C | Mg (Al) | 过量稀盐酸 | 过滤 |
D | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量Fe粉 | 过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
4.填空题- (共1题)
9.
按要求回答下列问题:
(1)标准状况下,1.12LCH4的质量为_______g。
(2)与3.2gSO2所含的O 原子 数相等的NO2 的质量为_______g。
(3)配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时,在移液洗涤后,摇动容量瓶有少量液体溅出,则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和),则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(5)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。
(1)标准状况下,1.12LCH4的质量为_______g。
(2)与3.2gSO2所含的O 原子 数相等的NO2 的质量为_______g。
(3)配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时,在移液洗涤后,摇动容量瓶有少量液体溅出,则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和),则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。
(5)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。
5.实验题- (共1题)
试卷分析
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【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(4道)
多选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:5
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:1