某课外小组准备在实验室配制95mL1. mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

A．定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

下列实验方法或操作能达到实验目的的是（  ）

A．需用80ml 1mol/L的NaOH溶液，配制时需称量NaOH固体质量3.2g

B．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近烧瓶底部

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　 　）

A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

B．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

实验中需2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃·10H₂O 的质量分别是（  ）

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．950mL，201.4g

D．1000mL，572g

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦④⑥

C．②⑥③⑦⑤⑥

D．④③⑤⑥⑦

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加适量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液等五项操作。正确的操作顺序是（ 　 ）

A．①④②⑤①③

B．④①②⑤①③

C．①②⑤④①③

D．①③⑤②④①

下列有关实验操作正确的是（ 　 ）

A．容量瓶在使用之前必须干燥

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开玻璃塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是（  ）

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液	B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液	D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

下列实验操作中叙述不正确的是（  ）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为 __________mol·L^-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（____）

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ml上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I.用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（______）
II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（______）

实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________ 
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高；B 偏低；C 无影响
(1)称量5.1克固体时，天平的砝码和试剂左右位置颠倒_______；
(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就用来配溶液_______；
(3)量取液体（作溶质用）的滴定管，用蒸馏水洗净后，未用所盛液体润洗_______；
(4)洗涤烧杯后的溶液没有完全注入容量瓶_______；
(5)定容时，俯视液面读数_______；仰视液面读数_______；
(6)定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度相切_______。