1.综合题- (共4题)
1.
某课外小组准备在实验室配制95mL1. mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。
E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。
| A．定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
| B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 |
| D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 |
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
2.
用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:
已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。
已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。
3.
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。
（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。
（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。
（3）溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。
（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。
（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。
（3）溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。
4.
某废水中含有CN-和Cr2O72- 等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。
（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。
回答下列问题:
（1）步骤②中，CN- 被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。
（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。
2.单选题- (共13题)
5.
下列实验操作中错误的是
| A．用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体 |
| B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
6.
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
| A．实验室中金属钠通常保存在煤油里 |
| B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 |
| D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 |
7.
下列除杂方法不正确的是
| | 提纯物(杂质) | 除杂试剂 |
| A | Mg(Al) | 足量烧碱溶液，过滤 |
| B | CO2(CO) | 适量的O2 |
| C | FeCl2(FeCl3) | 足量铁粉，过滤 |
| D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 足量的CO2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
对于下列事实的解释错误的是
| A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 |
| D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
9.
《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
| A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 | B．易溶解于强酸和强碱 |
| C．性质稳定．不易脱色 | D．x=6 |
11.
下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是
| A．氢氧化钠与二氧化碳反应 | B．盐酸和碳酸氢钠溶液 |
| C．铜与硝酸反应 | D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 |
12.
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| | 实验操作及现象 | 实验结沦 |
| A | 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 | H2O2具有氧化性 |
| B | 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
| C | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 | 制Fe(OH)3胶体 |
| D | 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH4+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是（ ）
| A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 |
| B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3 |
| C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 |
| D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
16.
化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是
| A．炒菜时加碘食盐最好最后放 |
| B．明矾可用于水的杀菌消毒 |
| C．雾霾天气中可以产生丁达尔现象 |
| D．燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施 |
17.
下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）
| A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
3.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(13道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1