甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。

关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

A．它们最外层电子数都是7	B．原子核外电子层数依次增多
C．原子半径依次减小	D．原子核对最外层电子的引力依次减弱

下列微粒中，核外电子总数为10的是(　　)

A．Na＋

B．CO2

C．CO

D．N2

关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)

A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质

B．构成单质分子的微粒一定含有化学键

C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化

下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)

A．常温下金属都是银白色的固体

B．金属都具有良好的传热性和导电性

C．大多数金属都具有延展性

D．金属具有较高的熔点，但差异较大

元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

下列叙述中不正确的是(　　)
A. C的原子序数比B的原子序数大1
B. 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C. B的原子与D的原子最外层电子数相等
D. 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A．NaI

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl	B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl	D．Na2SO4、HCl、MgCl2

下列叙述正确的是(　　)。

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A．②<①<③<④	B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④	D．③<①<②<④

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。
（2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________，其作用是防止液体暴沸。
（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和_______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl^－。
（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是___________（填名称）。