某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H₂O₂溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

某同学用托盘天平称量镁粉25.2 g (1 g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(　　)

A．25.2 g

B．24.8 g

C．24.2 g

D．25.8 g

下列实验操作的描述中，正确的是（　　）

A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是(　　)

A．一定含有碳酸根离子	B．一定含有碳酸氢根离子
C．一定含有硫酸根离子	D．可能含有硫酸根离子

分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是(　　)

A．过滤

B．溶解

C．蒸发

D．称量

下列物质可用降温结晶法提纯的是(　　)

A．食盐中混有少量泥沙	B．含杂质氯化钠的硝酸钾
C．氯化钠中含有杂质氯化镁	D．酒精中混有少量的水

等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A．②<①<③<④	B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④	D．③<①<②<④

某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液240 mL。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为__________（填序号）。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。
（2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为__________g，要完成本实验该同学应称出____________g 氢氧化钠。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_________（填字母）。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
（1）甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是________________________。
（2）乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因__________________________________。
（3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是__________________。
（4）丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________。
（5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。