NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式:_________________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式) 
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

下列有关工业生产叙述正确的是

A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定

化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO₃还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr³⁺完全沉淀。
写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式：_______________________。 
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样中加入足量(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；再加入过量的KI溶液，Cr₂O₇^2-与I^-完全反应生成Cr³⁺和I₂后，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr³⁺Cr₂O₇^2-I₂S₄O₆^2-。
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 
②以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时的现象为________。
③准确移取含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L^-1表示)(写出计算过程)__________。