用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L^﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A．①②③④

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤

配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是

A．容量瓶（100mL）

B．托盘天平

C．烧杯

D．胶头滴管

实验室发生意外时,比如手指划破、烫伤等都需要对伤口进行消毒。现配置0.01mo1/L的KMnO₄消毒液,下列有关说法不正确的是

A．KMnO4的摩尔质量为158

B．KMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性

C．当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处,改用胶头滴管定容

D．定容时俯视容量瓶刻庋线,导致所配溶液浓度偏高

在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是

A．烧杯

B．烧瓶

C．容量瓶

D．胶头滴管

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH固体已潮解

B．称量NaOH固体时，在托盘天平左右放等大小的纸片

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中

D．定容时仰视

用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（    ）

A．应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B．定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C．容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

D．称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

下列有关操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g•cm^﹣3）配制成250mL0.1mol•L^﹣1的盐酸溶液。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填图中相应仪器的字母）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______，其作用按使用的先后顺序分别是_______和_______。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______（填写相应的序号）。
A．10mL  B．100mL  C．250mL  D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是______（用编号表示）。
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
（4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是______（填字母，下同）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E。盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该______。
A．直接转移到细口试剂瓶中
B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制
D．直接储存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol•L^﹣1）如何变化。（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应的字母）。
①容量瓶中有少量蒸馏水______。
②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次______。
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中______。
④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度______。

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ＝1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄。
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为______。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。
③将量取的浓H₂SO₄沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误______。
（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。

配制480mL0.1mol•L^﹣1HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有______。

实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要______mL容量瓶，还需要______（仪器）。
（2）配制时，其正确的操作顺序是计算、称量、溶解______、转移______、定容、摇匀、装瓶。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
加蒸馏水时不慎超过了刻度______；定容时俯视______；未冷却______。