（本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

【小题1】写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
【小题2】写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；
【小题3】上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
【小题4】写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
(1)遇FeCl₃溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应
(3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl₄溶液褪色。
【小题5】写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
【小题6】由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D……E)

（本题共12分）TiCl₄是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
2FeTiO₃(s) + 7Cl₂(g) + 6C (s)2TiCl₄(g)+ 2FeCl₃(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)
回答下列问题：
【小题1】该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）
a.加压   b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO
【小题2】若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）
a. 反应物不再转化为生成物
b. 炉内FeTiO₃与TiCl₄的质量比保持不变
c. 反应的热效应不再改变
d. 单位时间内，n(FeTiO₃)_消耗：n(FeCl₃）_生成=1:1
【小题3】上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
【小题4】上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。
【小题5】为方便获得氯气，工业制TiCl₄厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H₂ mol。

（本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：
Fe²⁺沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4.7～6.7
回答下列问题：
（小题1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
（小题2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。
a．铜粉 b．氨水    c．氧化铜 d．硫酸铜
（小题3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
（小题4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
（小题5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）
（小题6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

与溴水反应不会产生沉淀的是

A．乙烯

B．AgNO3溶液

C．H2S

D．苯酚

下图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项	X	Y	Z
A	食盐、浓硫酸	HCl	碱石灰
B	CaO、浓氨水	NH3	无水CaCl2
C	Cu、浓硝酸	NO2	碱石灰
D	电石、食盐水	C2H2	含溴水的棉花

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取

B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸

D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

下列事实能用元素周期律解释的是

A．沸点：H2O>H2Se>H2S	B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
C．硬度：I2>Br2>Cl2	D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A．原子与原子之间	B．分子与分子之间
C．离子与离子之间	D．离子与电子之间

液态氨中可电离出极少量的NH₂^－和NH₄⁺。下列说法正确的是

A．NH3属于离子化合物	B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同	D．液氨中的微粒含相同的电子数

模拟侯氏制碱法原理，在CaCl₂浓溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2

B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2

C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)₄、1 mol Ba(OH)₂的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H₂SO₄的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项	A	B	C	D
n(H2SO4)/mol	2	3	4	5
n(沉淀) /mol	2	3	2	1.5

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A．接触法制硫酸	B．联合法制纯碱
C．铁矿石炼铁	D．石油的裂化和裂解

结构片段为…―CH₂―CH=CH―CH₂―…的高分子化合物的单体是

A．乙烯

B．乙炔

C．正丁烯

D．1，3-丁二烯

下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现 象	结 论
A	在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液	淡黄色沉淀	证明卤代烃中含有溴元素
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
C	在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右	反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味	该油状液体为乙酸丁酯
D	在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：
【小题1】实验室用海带提取I₂时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
【小题2】灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。
【小题3】“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I^－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）
a．AgNO₃溶液 b．Ba(NO₃)₂溶液 c．BaCl₂溶液d．CaCl₂溶液
【小题4】在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I₂，可能存在IO₃^—。
请补充完整检验含I₂溶液中是否含有IO₃^—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）：
①取适量含I₂溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_____________________________________________________________________。
【小题5】分解水可用SO₂/I₂循环法。该法共涉及三步化学反应。
___________________；2H₂SO₄ 2SO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O；____________________。
与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。