目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^_1275.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g) △H=^_556.0 kJ·mol^-1
③H₂O(l) = H₂O(g) △H="+" 44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为     。装置上端A极电极材料是   （填化学式），B电极上的电极反应式为 。

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

 
①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
②实验1中，以v(H₂)表示的平均反应速率为     。
③900℃时，按CO(g)、H₂O(g)、CO₂(g) 和H₂(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)  v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 。

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是    。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃+ 5H₂O
Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+ 2KOH＝K₂FeO₄+ 2NaOH
主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式    。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）    K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是 。
（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 （填化学式）。

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________ 。
（3）在C分子中，Y原子的杂化方式为  ，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是   。
（4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xⁿ⁺（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl^-换为O^2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为 。

某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe₂O₃）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为 ，反应Ⅰ的离子方程式是 。实验室配制480mL 1 mol·L^-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有  。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH)₃]。从试剂工业的角度，你认为方案  更合理，理由是 。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。

①仪器A的名称是  ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是   。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。
a．生石灰    b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰
（4）室温下，在a mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄水溶液中pH=5，存在着平衡NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该平衡常数的表达式为     （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

下列说法中，正确的是

A．CO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷

D．日本核泄漏产生了原子，其中子数比的中子数少2

下列说法中，正确的是（）

A．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

B．乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应

C．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.
II.
（R、R^’表示烃基或氢原子）
（1）A中官能团是 ，E的结构简式是    。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）G→H涉及到的反应类型是 ，H→I涉及到的反应类型是 。
（4）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（写出两种即可）：
 （不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。