环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。

已知：R₁—CH===CH—R₂R₁—CHO＋R₂—CHO
(1)③的反应条件是_________________________________________________。
(2)A的名称是_______________________________________________。
(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。

A．同系物	B．同分异构体
C．都属于醇类	D．都属于烃

(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。
(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。
(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
(2)将0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是___________(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

下列有机物的命名正确的是(    )

A．  1,2,4-三甲苯	B．  3-甲基戊烯
C．  2-甲基-1-丙醇	D． 1,5-二溴丙烷

下列说法正确的是（ ）

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2O

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（  ）

A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO₃分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为(　　)

A．3∶3∶2	B．3∶2∶1
C．1∶1∶1	D．3∶2∶2

通过复习总结，下列归纳正确的是

A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．分离汽油和水--分液

B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏

C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取

D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种