(1)有下列各组物质：

A．O2和O3；

B．126C和136C；

C．冰醋酸和乙酸；

D．甲烷和庚烷；

E．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；

F．淀粉和纤维素；

G．和  H.和。(填字母)

①______组两物质间互为同位素。   ②______组两物质间互为同素异形体。
③______组两物质属于同系物。 ④______组两物质互为同分异构体。
⑤________组是同一物质。
(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H₂SO₄溶于水、⑤O₂溶于水、⑥NaHSO₄溶于水、⑦Na₂O₂溶于水。
未发生化学键破坏的是________；(填序号，下同)仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”；G能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体。

请回答下列问题：
(1)E的官能团名称为____________。反应③的反应类型__________________________。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是___________________(选填序号)。
a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象
c．等质量的A和D完全燃烧时消耗O₂的量相等，生成CO₂的量也相等
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应④：_________________________________。
反应⑤：_____________________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好：________，并说明理由：____________________________________。

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(    )

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

下列说法错误的是(    )

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

C．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是

A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应

B．能发生加聚反应

C．不能发生分子内酯化反应

D．A分子中所有原子在同一平面上

下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A．实验室制取溴苯	B．实验室制取乙酸乙酯	C．石油分馏	D．实验室制取硝基苯

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是(　　)

A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

C．乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥

D．乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

已知：2H₂＋O₂2H₂O。
（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)
③如把H₂改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，均采用上图制备装置:
①写出NOCl的N元素化合价：_______
②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

实验项目	装置Ⅰ		装置Ⅱ
制备的气体	烧瓶中	分液漏斗中
a .制备纯净干燥的Cl2	MnO2	_______	_______
b .制备纯净干燥的NO	Cu	_______	_______

 
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______________________________。
③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。