1.综合题- (共1题)
1.
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为_________________________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3。
(1)Zn原子核外电子排布式为_________________________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3。
2.单选题- (共15题)
2.
关于有机物
的下列叙述中，正确的是( )
的下列叙述中，正确的是( )| A．它的系统名称是2,4二甲基4戊烯 |
| B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上 |
C．它与甲基环己烷( )互为同分异构体 |
| D．该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种 |
3.
“一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。其分子结构为
，下列说法正确的是( )
，下列说法正确的是( )| A．该有机物属于芳香族化合物 | B．该有机物含有3种含氧官能团 |
| C．核磁共振氢谱中有4个峰 | D．可以用该有机物萃取溴水中的溴 |
5.
有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④二氧化硫；⑤环己烯；⑥环己烷；⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
| A．③④⑤ | B．④⑤⑦ | C．①⑥⑦ | D．②③⑤ |
6.
下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于共价键的键能由大到小排列的是( )
| A．铝、钠、干冰 | B．金刚石、碳化硅、晶体硅 |
| C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 | D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 |
7.
关于原子轨道的说法正确的是( )
| A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 |
| C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
8.
第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
| A．每个原子都达到8电子稳定结构 |
| B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 |
| C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 |
| D．分子中5个R—Cl键键能不都相同 |
9.
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）
| A．简单氢化物沸点：Z＜W | B．简单离子半径：W＜X＜Y |
| C．W的氧化物对应水化物均为强酸 | D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 |
10.
下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
| A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 |
| B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 |
| C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子 |
| D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
11.
等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）
| A．CO32－和NO3－ | B．O3和SO2 |
| C．CO2和NO2－ | D．SCN－和N3－ |
13.
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是( )
下列说法错误的是( )
| A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl |
| B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2 |
| D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
14.
下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
| A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
15.
关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
| A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） |
| B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键 |
| C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 |
| D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 |
3.选择题- (共3题)
4.填空题- (共2题)
20.
（1）键线式
表示的分子式 ____________ 名称是_______
（2）
中含有的官能团的名称为_______
（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______
（4）某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________
（5）某芳香烃结构为
。它的分子式为________，一氯代物有________种。
（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。
（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______
表示的分子式 ____________ 名称是_______（2）
中含有的官能团的名称为_______（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______
（4）某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________
（5）某芳香烃结构为
。它的分子式为________，一氯代物有________种。（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。
（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______
中心原子轨道的杂化类型为___________；
的空间构型为_____________(用文字描述)。试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：2