从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式____，B的结构简式____。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式____，该反应的类型是_____。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_____。
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式_______。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。

将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

对化学电源的叙述中正确的是

A．比火力发电对化学能的利用率高

B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

C．都是安全、无污染的

D．都为可充电电池

下列关于有机物的叙述中不正确的是(　　)

A．有机物中一定含有碳元素

B．含有碳元素的化合物一定是有机物

C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃

D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物

下列关于烃的说法中，正确的是(　　)

A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物

B．烃是分子中含有碳元素的化合物

C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

D．烃是含有碳和氢元素的化合物

下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是(　　)

A．丙烯

B．苯

C．乙烷

D．硝酸

氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　)

A．氯原子在化学反应中易失去电子

B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C．氯元素的化合价只有－1价

D．氯的原子核外有7个电子

A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是

A．元素B和C位于第四周期	B．元素A的原子序数为7
C．元素B最外层有5个电子	D．元素C位于第三周期ⅤA族

下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)

A．NaCl	B．LiCl
C．MgO	D．Na2S

如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强

B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性

C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

已知NH₃、HCl极易溶于水，Cl₂能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

A．利用①吸收多余的氨气

B．装置②可用于除去CO2中的HCl

C．装置③可用于干燥氨气

D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是(　　)

A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺

B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥

C．氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧

D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%

将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（ ）

A．①减小、②不变、③增加、④不变

B．①不变、②增加、③减小、④增加

C．①增加、②减小、③不变、④减小

D．①不变、②减小、③增加、④减小

按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下  列叙述不正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　)
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO₂CaSiO₃
⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

A．①⑥

B．②⑦

C．③⑤

D．④⑥

下列说法正确的是(　　)

A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约

B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低

D．以上说法都正确

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。

A．煤发生了化学变化

B．d中液体显碱性

C．d中液体不分层

D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

为验证氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。
(5)能说明氧化性Fe^3＋＞SO₂的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。