下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH^-移向 极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：   。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为  极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____  。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____   。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3

 

下列有关能级的能量高低排列正确的是(    )

A．3p>3s

B．1s=2s

C．3d<4s

D．4px=3py

下列说法正确的是( )

A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。 
（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L^-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2.0×10^-4,当溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1时,溶液的pH=____。