1.综合题- (共3题)
1.
Ⅰ、晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________ 。
（2）该条件下CO2的转化率为_______。
Ⅲ、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M极的电极材料为___________________。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为___________。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为____________。
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H2)＝__________ 。
（2）该条件下CO2的转化率为_______。
Ⅲ、下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M极的电极材料为___________________。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为___________。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为____________。
2.
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:
(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:________
(2)C(
)中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种
(4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____mol，写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:_____
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)已知:
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) ______________（合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式:________
(2)C(
)中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______ (3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有____种
(4)D→F的反应类型是________，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____mol，写出符合下列条件的F的同分异构体2种(不考虑立体异构)的结构简式:_____
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)已知:
A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选) ______________（合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5
3.
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为________
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；
（3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；
（4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______
③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数（即边长）a =________nm
（1）Ni原子的核外电子排布式为________
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；
（3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；
（4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______
③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数（即边长）a =________nm
2.推断题- (共1题)
4.
某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是______，A→B新生成的官能团名称是______
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________
(3)A→B的化学方程式为_______
(4)D→E的化学方程式为_______
(5)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为____
(6)L可由B与H2发生加成反应而得，已知:R1CH2Br+
+NaBr，则M的结构简式为___________
(7)已知：
则T的结构简式为____________
(1)A的化学名称是______，A→B新生成的官能团名称是______
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________
(3)A→B的化学方程式为_______
(4)D→E的化学方程式为_______
(5)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为____
(6)L可由B与H2发生加成反应而得，已知:R1CH2Br+
+NaBr，则M的结构简式为___________(7)已知：
则T的结构简式为____________
3.单选题- (共15题)
5.
下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）
| A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 |
| B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极，CuSO4溶液做电解液 |
| C．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3 |
| D．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH > 0 |
6.
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2O |
| B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 |
| C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH |
| D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 |
7.
下列有关有机物的叙述正确的是 ( )
| A．C4H10有3种同分异构体 |
| B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，两者互为同分异构体 |
| C．戊烷（C5H12)有4种同分异构体 |
| D．主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有5种 |
8.
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )
①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水③1mol该物质最多能与4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应
①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水③1mol该物质最多能与4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
9.
下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是
| A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物 |
| B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷 |
| C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 |
| D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替结构的依据是邻二甲苯只有一种结构 |
11.
下列有机化合物中检验和提纯的方法中不正确的是( )
| A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 |
| B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 |
| C．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 |
| D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 |
12.
判断下列现象、解释都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释 |
| A | 常温下，饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤 | 洗净的沉淀中加入盐酸有气泡 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| B | 向浓度均0.1 mol/LNaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3液 | 出现淡黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 相同条件下，用pH计测定NaX溶液和NaY溶液的pH | pH：NaX＞NaY | X-会水解，Y-不会水解 |
| D | 室温下用 pH试纸分别测定0.1mol/LNa2CO3与Na2SO3溶液 pH | 前者更大 | 亚硫酸的酸性强于碳酸，且非金属性：S＞C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15.
下列叙述中正确的是( )
| A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 |
| B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 |
| C．由分子组成的物质其熔点一般较低 |
| D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 |
16.
某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为
| A．2：2：1 |
| B．2：3：1 |
| C．1：3：1 |
| D．1：3：3 |
17.
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）
| A．Na+(g)+Cl－(g) |
| B．Na(s)+1/2Cl2(g) |
| C．Na(s) |
| D．Na(g)－e－ |
18.
化学科学对提高生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ）
①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高
②规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
③为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
④推广城市生活垃圾处理的减量化资源化无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用
⑤绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高
②规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
③为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
④推广城市生活垃圾处理的减量化资源化无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用
⑤绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．②④⑤ |
19.
某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)。下列判断正确的是( )| A．图中T2一定大于T1 |
| B．图中b点速率一定大于d点速率 |
| C．达到平衡时,A2的转化率大小为c>b>a |
| D．加入催化剂可以使状态d变为状态b |
4.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1