贵州省铜仁第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:676057

试卷类型:开学考试
试卷考试时间:2020/3/29

1.综合题(共2题)

1.
(1)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用。
化学键
Si—O
Si—Cl
H-H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol1
460
360
436
431
176
347
 
已知:1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),则该反应的反应热(ΔH)为______。
(2)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
①有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol1
则M的化学式为_________________,M、N相比,较稳定的是____________。(填M或N)
②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol1,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol1,则a____________238.6(填“>”、“<”或“=”)。
③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________。
④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol1,则反应过程中,每转移1 mol电子时放出的热量为_______。
(3)已知:
①H2O(g)=H2O(l)   △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)=CH3OH(l)   △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   △H3=—Q3kJ/mol(Q1、Q2、Q3均大于0)
若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为______kJ。
2.
下图是一个化学过程的示意图,请回答下列问题:

(1)图中甲池是____________装置,乙池是______________装置。
(2)D电极的名称是______________,A电极的名称是_______________。
(3)通入O2的电极的电极反应式为___________,通入CH4的电极的电极反应式为_________。
(4)丙池中反应的化学方程式为__________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加4.32g时,甲池中理论上消耗O2______________________mL(标准状况下)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:0

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:2