下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．CaC2

B．N2H4

C．H2O2

D．NH4NO3

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　）
(1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 
(2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 
(3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF 
(4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 
(5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

A．(2) (5)

B．(3) (5)

C．(2) (4)

D．(1) (4)

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1

B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4

A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)    ΔH=" +131.4" kJ•mol^-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。
（2）另外知：
A(s)+O₂(g)=G(g)   ΔH= －393.6 kJ•mol^-1
C(g)+ O₂(g)=G(g)   ΔH=－283 kJ•mol^-1
D(g)+ O₂(g)=B(g)   ΔH=－242 kJ•mol^-1由此判断“因为283 kJ•mol^-1+242 kJ•mol^-1>393.6 kJ•mol^-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；
（3）写出A+O₂→C的热化学方程式：__________________________。

下表表示元素周期表第四周期的1—18列

列	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素		A						B					C				D

 
请用化学用语回答以下问题：
（1）写出A元素原子结构示意图_________________________，用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________；
（2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同，试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________；
（3）写出B元素在元素周期表中的位置__________________，B 与D可以形成BD₂化合物，写出BD₂与Cl₂按物质的量1：1反应的离子方程式________________；
（4）写出C的元素符号________，其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。