可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（　　）

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）

A．NaOH[H2O]

B．CuCl2[CuSO4]

C．NaCl[NaCl]

D．CuSO4[Cu（OH）2]

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C．电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．X为正极，发生氧化反应	B．Y与滤纸接触处有氧气生成
C．X为阳极，发生氧化反应	D．X与滤纸接触处变红

下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．③＞②＞④＞①

B．④＞②＞①＞③

C．②＞①＞③＞④

D．④＞②＞③＞①

下列做法不利于环境保护的是（）

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．

（1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．
（2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH^－移向________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_______________________。
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____________。
（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__g．
（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

 
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__（取小数点后一位）．
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．
①图中所示反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=__（用含E₁、E₂的代数式表示）．
②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是__．