下列含有极性键的非极性分子是
①CCl₄  ②NH₃  ③CH₄  ④CO₂  ⑤N₂  ⑥H₂O  ⑦HF

A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．以上均不对

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl②H₂O③N₂④H₂O₂⑤C₂H₄⑥C₂H₂

A．①②③

B．③④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．①③⑥

下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A．NaCl

B．H2SO4

C．Na2O2

D．NH4Cl

下列针对H₃O⁺的说法中正确的是

A．中心原子上的孤电子对数为2

B．O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形

C．离子中存在配位键

D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A．SO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2O

最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A．M4N4

B．MN

C．M14N13

D．M4N5

下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1723 ℃

 

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A．	B．
C．	D．

某班学生对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为_________化合物。
（2）工业上制取BeCl₂方法是：将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式__________________。
（3）经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是_______化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_________。
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl₂应与_____（填MgCl₂或AlCl₃）化学性质更相似。
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mＬ0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_________________。