1.综合题- (共3题)
1.
依据事实，完成下列各题
（1）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①这个电池的正极发生的反应是______________________________；
负极发生的反应是_________________________________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是_____________________________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_______________________________。
（1）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①这个电池的正极发生的反应是______________________________；
负极发生的反应是_________________________________________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是_____________________________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_______________________________。
2.
电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：______________________。
（2）图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________，检测该电极反应产物的方法是________________________。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母)。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：______________________。
（2）图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为________________________________________，检测该电极反应产物的方法是________________________。
3.
如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：
（1）电源中X极是________(填“正”或“负”)极。
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________。
（4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________。
（1）电源中X极是________(填“正”或“负”)极。
（2）通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)＝________。
（3）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液中仍有Cl－，则电解后溶液的c(OH-)＝________。
（4）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1 ①
2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 ②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：_________________________________。
2.单选题- (共13题)
4.
金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 |
| C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
5.
用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是( )
| A．可以用石墨作阳极，铁作阴极 |
| B．除去CN－的反应式为：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O |
| C．阴极的电极反应式为：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2O |
| D．阳极的电极反应式为：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO＋6H2O |
6.
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
8.
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是 ( )
| A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 |
| C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
9.
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A. 电源B极是正极
B. (甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶3∶2
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
A. 电源B极是正极
B. (甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶3∶2
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
10.
如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入足量0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入足量0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )
A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1
C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1
A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1
C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1
11.
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
| A．阴极自始至终只析出氢气 | B．阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C．电解的最后阶段为电解水 | D．溶液pH不断增大，最后pH=7 |
12.
用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
| A．AgNO3 [AgNO3] | B．NaOH [H2O] |
| C．KCl [KCl] | D．CuSO4 [Cu(OH)2] |
14.
（3分）（2012•山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
15.
右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋ |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
16.
下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
| A．①②③④ | B．①③④⑤ |
| C．①②④⑤ | D．全部 |
3.选择题- (共3题)
17.阅读文言文，回答问题
卢君出牧衢州，有一士投贽①。公阅其文，十篇，皆公所制也。密语曰：“非秀才之文。”对曰：“某②苦心忧课③，非假手也。”公曰：“此某所为文。兼④能暗诵否？”客词穷，吐实曰：“得此文，无名姓，不知是员外撰述。”惶惶欲去。公曰：“此虽某所制，亦不示人，秀才但有之。”
比去，问其所之。曰：“汴州梁尚书也，是某亲丈人，须住旬日。”公曰：“大梁尚书乃亲表，与君若是内亲，即与君合是至亲。此说，想又妄耳。”其人战灼⑤，若无所容。公曰：“不必如此。前时恶文及大梁亲表，一时奉献！”
【注】①投贽（zhì）：投递求见的名贴，这里指秀才把文章递进去，求得提拔的意思。②某：自称，相当于“我”。③课：功课，学业。④兼：这里可译作“也”。⑤战灼：哆嗦，打战。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(13道)
选择题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1