1.综合题- (共1题)
1.
亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂,有一定的的氧化性,亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下:

已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
回答下列问题:
(1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1:1时,A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是____________________;装置C中通入O2的目的是_______________。
(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化,用湿润的KI淀粉试纸检验,试纸变蓝,得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠,其理由是____________________________。
(4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。

已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
回答下列问题:
(1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1:1时,A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是____________________;装置C中通入O2的目的是_______________。
(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化,用湿润的KI淀粉试纸检验,试纸变蓝,得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠,其理由是____________________________。
(4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。
2.单选题- (共8题)
2.
下列各组微粒半径大小的比较中,不正确的是( )
A.r(K)>r(Na)>r(Li) | B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) |
C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) | D.r(Br-)>r(Cl-)>r(F-) |
3.
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是( )
A.气态氢化物的稳定性 | B.最高价氧化物对应水化物的酸性 |
C.原子达稳定结构得到电子的多少 | D.单质与同浓度酸发生反应的快慢 |
4.
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2−、C−,离子半径A2−大于C−,B2+和C−具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B |
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) |
C.离子半径由大到小的顺序是r(C−)>r(B2+)>r(A2−) |
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C |
5.
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4 |
B.非金属性:Cl>Br |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 |
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 |
6.
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.X和Y只能形成两种化合物 | B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y |
C.元素Y的正化合价最高为+6 | D.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z |
3.填空题- (共2题)
10.
I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________,只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是______________,⑤的电子式是_____________。
II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:
请回答下列问题:
(1)A的元素符号是____________,B2-的结构示意图是________。
(2)C的结构式为__________,已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸,写出该反应的化学方程式:________________________________________
(3)E的电子式是____________________;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是___________。
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________,只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是______________,⑤的电子式是_____________。
II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离子 | 化合物,双核分子 | 单质, 双核分子 | 化合物,三核分子 | 化合物, 四核分子 |
请回答下列问题:
(1)A的元素符号是____________,B2-的结构示意图是________。
(2)C的结构式为__________,已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸,写出该反应的化学方程式:________________________________________
(3)E的电子式是____________________;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是___________。
11.
A、B、C、D、E均为短周期的主族元素,其原子序数依次增大,A的原子电子层数等于其核外电子数,B与C可形成离子化合物CB2,D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)写出A的简单阴离子的电子式是________。
(2)E的氢化物与C单质相比,沸点较低的是_________(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(填元素符号)。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是____________
(6)若D和E可组成化合物D2E2,在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构,写出其结构式__________________
(7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。
(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中,质量会发生变化,体现了其对应酸的_____________性
(1)写出A的简单阴离子的电子式是________。
(2)E的氢化物与C单质相比,沸点较低的是_________(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(填元素符号)。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是____________
(6)若D和E可组成化合物D2E2,在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构,写出其结构式__________________
(7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。
(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中,质量会发生变化,体现了其对应酸的_____________性
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(8道)
填空题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:10
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1