福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题

适用年级:高一
试卷号:675776

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/6/26

1.综合题(共1题)

1.
亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂,有一定的的氧化性,亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠,一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下:

已知:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
回答下列问题:
(1)若当反应时NO与NO2的物质的量之比为1:1时,A中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置B的作用是____________________;装置C中通入O2的目的是_______________。
(3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。
甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化,用湿润的KI淀粉试纸检验,试纸变蓝,得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠,其理由是____________________________。
(4)现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______________ mol/L。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。

2.单选题(共8题)

2.
下列各组微粒半径大小的比较中,不正确的是(  )
A.r(K)>r(Na)>r(Li)B.r(Mg2)>r(Na)>r(F)
C.r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)D.r(Br)>r(Cl)>r(F)
3.
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(  )
A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.原子达稳定结构得到电子的多少D.单质与同浓度酸发生反应的快慢
4.
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2−、C,离子半径A2−大于C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C)>r(B2+)>r(A2−)
D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
5.
下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(    )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
6.
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A.X和Y只能形成两种化合物B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.元素Y的正化合价最高为+6D.简单离子半径的大小顺序:X>Y>Z
7.
下列有关实验原理或实验操作不正确的是(  )
A.用图1所示装置制取少量的氨气
B.用图2装置可以完成“喷泉”实验
C.用图3所示装置收集SO2
D.可用加热浓氨水制氨气
8.
硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A. HBO2     B. H2BO3    C. H3BO3    D. H2B4O7
9.
起固定氮作用的化学反应是
A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

3.填空题(共2题)

10.
I现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是______________,只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是______________,⑤的电子式是_____________。
II下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:
粒子
A
B2
C
D
E
F
组成特点
    单核离子
化合物,双核分子
单质, 双核分子
化合物,三核分子
化合物, 四核分子
 
请回答下列问题:
(1)A的元素符号是____________,B2的结构示意图是________。
(2)C的结构式为__________,已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸,写出该反应的化学方程式:________________________________________
(3)E的电子式是____________________;F的水溶液常用于消毒剂,F的化学式是___________。
11.
A、B、C、D、E均为短周期的主族元素,其原子序数依次增大,A的原子电子层数等于其核外电子数,B与C可形成离子化合物CB2,D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)写出A的简单阴离子的电子式是________。
(2)E的氢化物与C单质相比,沸点较低的是_________(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(填元素符号)。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是____________
(6)若D和E可组成化合物D2E2,在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构,写出其结构式__________________
(7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。
(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中,质量会发生变化,体现了其对应酸的_____________性
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    单选题:(8道)

    填空题:(2道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:10

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:1