I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

 
试用元素符号、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是__________________。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有_______；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为________________。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是___________。

	p1(MPa)	P2(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6
时间

 

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由___极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，___________________
（2）若M为熔融的碳酸钾__________________
（3）若M为传递O^2-的固体电解质____________
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原为NO、NO₂、N₂O₄，其标准状况下的体积均为112mL，若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液_______mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式___。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因_____________________。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系____________。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为_____________________________。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是_________________。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－1，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式______________________________________。

某课外实验小组设计的下列实验合理的是 

A	B	C	D
装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀	制备少量氨气	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子    、    ；大立方体的体心处▽所代表的是 (用化学式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是 。

（8分）【化学-化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1 硝酸、1.0 mol·L^-1 盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH溶液、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1KI溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠（B）浓硫酸、灼热氧化铜（C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是   。
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是  。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
① 提出合理假设
假设1：  ；
假设2：  ；
假设3：  。
② 设计实验方案证明你的假设

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。	固体部分溶解。
步骤2：
步骤3：

 
(4)若假设1成立，K₃[Fe(C₂O₄)₃]分解反应的化学方程式为 。